GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumselenit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumselenit</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumselenit

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Selenigsäure-Dinatriumsalz</li>

<li>Natriumselenat(IV)</li>

<li>DISODIUM SELENITE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>Na2SeO3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloses, feuchtigkeitsempfindliches Pulver<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=26970-82-1">26970-82-1</a> (Pentahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">233-267-9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>172,94 g·mol−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,4 g·cm−3<a href="#cite_note-Jean_D'Ans,_Ellen_Lax-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

710 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (950 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.030.230-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

0,02 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

7 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumselenit ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der <a href="Selenige_S%C3%A4ure" title="Selenige Säure">Selenigen Säure</a> (H2SeO3) mit der chemischen Formel Na2SeO3. Es liegt in Form nadelförmiger, weißer, <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> Kristalle vor.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Natriumselenit kommt natürlich in tierischem Gewebe vor.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Das Salz lässt sich durch Auflösen von <a href="Selendioxid" title="Selendioxid">Selendioxid</a> in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> gewinnen, wobei die durch Reaktion des Selendioxids mit Wasser entstehende Selenige Säure mit dem Natriumhydroxid zu Natriumselenit reagiert:<a href="#cite_note-7">[7]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+\ H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ac218183e1bf2c626f995d21179a30b115da9ebf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.813ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+\ H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}} }" loading="lazy"></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fd70792f4fb1633ce9cafa8e4f8461f1f07a27a6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:40.975ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Nettoreaktion:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e2b0deab90d2edf12934537c8de14826036d1eb1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.435ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Natriumselenit ist ein farb- und geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3.<a href="#cite_note-Jean_D'Ans,_Ellen_Lax-3">[3]</a>

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> für festes Natriumselenit liegt bei −959 kJ/mol für das wasserfreie Salz bzw. bei −2404 kJ/mol für das Pentahydrat.<a href="#cite_note-Aylward-8">[8]</a>

Das Selenit-Ion ist pyramidal mit <a href="Symmetriegruppe" title="Symmetriegruppe">C3v-Symmetrie</a> aufgebaut, der Abstand zwischen <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>- und <a href="Selen" title="Selen">Selenatom</a> beträgt 1,74 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>.

Bei ca. 40 °C gibt das Pentahydrat sein Kristallwasser ab.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Aus Natriumselenit wird durch Reduktionsmittel wie <a href="Ascorbins%C3%A4ure" title="Ascorbinsäure">Ascorbinsäure</a><a href="#cite_note-9">[9]</a> sehr leicht rotes <a href="Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">amorphes</a> <a href="Selen" title="Selen">Selen</a> abgespaltet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Technisch">Technisch</h3></div>

Natriumselenit wird zur Rotfärbung von Glas und <a href="Porzellan" title="Porzellan">Porzellan</a> (Reduktion zu rotem Selen), als Bestandteil von <a href="Fixierbad" class="mw-redirect" title="Fixierbad">Fixierbädern</a> und zur Prüfung der Keimfähigkeit von Saatgut verwendet. In Schweden wird in <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoff</a> eingebettetes Natriumselenit zur <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Fällung</a> von <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilberionen</a> als unlösliches <a href="Quecksilberselenid" title="Quecksilberselenid">Quecksilberselenid</a> in Seen verwendet.

Des Weiteren dient es als <a href="Nachweisreagenz" title="Nachweisreagenz">Nachweisreagenz</a> für <a href="Alkaloide" title="Alkaloide">Alkaloide</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gesundheitsbezogen">Gesundheitsbezogen</h3></div>

Medizinisch wird Natriumselenit (auch als Natriumselenit-Pentahydrat<a href="#cite_note-10">[10]</a>) gegeben bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer langfristig fehlender Selenzufuhr (was insbesondere Regionen in Höhenlagen Zentralafrikas und Asiens betrifft) oder bei Mutationen in Genen, die den Selenstoffwechsel und damit die Selenoproteinsynthese beeinträchtigen.<a href="#cite_note-dge.de-11">[11]</a>

Außerdem wird es zur Behandlung von der <a href="Keshan-Krankheit" title="Keshan-Krankheit">Keshan-Krankheit</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-dge.de-11">[11]</a> Weiterhin gibt es Studien die eine Unterstützung bei der Prävention von Krankheiten wie <a href="Hashimoto-Thyreoiditis" title="Hashimoto-Thyreoiditis">Hashimoto-Thyreoiditis</a> nahelegen.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

Als <a href="Nahrungserg%C3%A4nzungsmittel" title="Nahrungsergänzungsmittel">Nahrungsergänzungsmittel</a> wird Selen<a href="#cite_note-dge.de-11">[11]</a> beispielsweise zur Unterstützung des Immunsystems, zur Unterstützung der normalen Schilddrüsenfunktion, zur Erhaltung normaler Haare und Nägel sowie zum Schutz der Zellen vor oxidativem Stress verwendet.<a href="#cite_note-efsa-13">[13]</a><a href="#cite_note-14">[14]</a> Eine unzureichende Selenzufuhr, die normale Haare und Nägel beeinträchtigt, ist für die EU-Bevölkerung – in Anbetracht der der Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit (EFSA) vorgelegten Daten – nicht belegt.<a href="#cite_note-efsa-13">[13]</a> Auch als Zusatzstoff in der Tierernährung kann Natriumselenit eingesetzt werden.<a href="#cite_note-dge.de-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Natriumselenid" title="Natriumselenid">Natriumselenid</a> Na2Se</li>

<li><a href="Natriumselenat" title="Natriumselenat">Natriumselenat</a> Na2SeO4</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</li>

<li>Autorenkollektiv: Anorganikum. 5. Auflage. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1973.</li>

<li>Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00482">Natriumselenit</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. November 2014.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/90933">DISODIUM SELENITE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 17. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=500120">Natriumselenit</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Jean_D'Ans,_Ellen_Lax-3">↑ <a href="#cite_ref-Jean_D'Ans,_Ellen_Lax_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jean_D'Ans,_Ellen_Lax_3-1">b</a> <a href="Jean_D%E2%80%99Ans" title="Jean D’Ans">Jean D’Ans</a>, <a href="Ellen_Lax" title="Ellen Lax">Ellen Lax</a>: <cite style="font-style:italic"><a href="Taschenbuch_f%C3%BCr_Chemiker_und_Physiker" title="Taschenbuch für Chemiker und Physiker">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</a></cite>. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 626 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ssy59etLaksC&pg=PA626#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumselenit&rft.au=Jean+D%E2%80%99Ans%2C+Ellen+Lax&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker&rft.date=1997&rft.genre=book&rft.isbn=3540600353&rft.pages=626&rft.pub=Springer+DE" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.030.230-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.030.230_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.030.230/harmonised">Sodium selenite</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.fishersci.com/shop/products/_/AC200735000">Sodium selenite</a> bei <a href="Thermo_Fisher_Scientific" title="Thermo Fisher Scientific">Fisher Scientific</a>, abgerufen am 13. Februar 2014 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.fishersci.com/store/msds?partNumber=AC200735000&countryCode=US&language=en">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> MeriMed: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20080629031701/http://merimed.org/deutsch/medizin/natriumselenit/">Natriumselenit</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 29. Juni 2008 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 431–432.

</li>

<li id="cite_note-Aylward-8"><a href="#cite_ref-Aylward_8-0">↑</a> G.H. Aylward, T.J.V. Findlay: Datensammlung Chemie in SI-Einheiten. 3. Auflage. Wiley-VCH, 1999, ISBN 3-527-29468-6.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Daniela Štefanková, Kryštof Skrbek, Martin Pižl, Vilém Bartůněk: <cite style="font-style:italic">Nano and mesosized selenium and its synthesis using the ascorbic acid route</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Non-Crystalline Solids</cite>. Band 616, September 2023, S. 122462, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jnoncrysol.2023.122462">10.1016/j.jnoncrysol.2023.122462</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022309323003289">elsevier.com</a> [abgerufen am 16. April 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumselenit&rft.atitle=Nano+and+mesosized+selenium+and+its+synthesis+using+the+ascorbic+acid+route&rft.au=Daniela+%C5%A0tefankov%C3%A1%2C+Kry%C5%A1tof+Skrbek%2C+Martin+Pi%C5%BEl%2C+...&rft.btitle=Journal+of+Non-Crystalline+Solids&rft.date=2023-09&rft.doi=10.1016%2Fj.jnoncrysol.2023.122462&rft.genre=book&rft.pages=122462&rft.volume=616" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Natriumselenit-Pentahydrat: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=26970-82-1">26970-82-1</a>, <a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nr.</a>: 641-389-2, <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.169.207">100.169.207</a>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/134930">134930</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.118907.html">118907</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q27225115" class="extiw external" title="d:Q27225115">Q27225115</a>.

</li>

<li id="cite_note-dge.de-11">↑ <a href="#cite_ref-dge.de_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-dge.de_11-1">b</a> <a href="#cite_ref-dge.de_11-2">c</a> <a href="#cite_ref-dge.de_11-3">d</a> DGE: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dge.de/wissenschaft/faqs/selen/">Ausgewählte Fragen und Antworten zu Selen</a>, abgerufen am 14. August 2022.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Qian Wu, Margaret P. Rayman, Hongjun Lv, Lutz Schomburg, Bo Cui, Chuqi Gao, Pu Chen, Guihua Zhuang, Zhenan Zhang, Xiaogang Peng, Hua Li, Yang Zhao, Xiaohong He, Gaoyuan Zeng, Fei Qin, Peng Hou, Bingying Shi: Low Population Selenium Status Is Associated With Increased Prevalence of Thyroid Disease. In: The Journal of Clinical Endocrinology and Metabolism. 2015, Band 100, Nummer 11, S. 4037–4047 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1210/jc.2015-2222">10.1210/jc.2015-2222</a>.

</li>

<li id="cite_note-efsa-13">↑ <a href="#cite_ref-efsa_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-efsa_13-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/1727">Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to selenium and maintenance of normal hair (ID 281), maintenance of normal nails (ID 281), protection against heavy metals (ID 383), maintenance of normal joints (ID 409), maintenance of normal thyroid function (ID 410, 1292), protection of DNA, proteins and lipids from oxidative damage (ID 410, 1292), and maintenance of the normal function of the immune system (ID 1750) pursuant to Article 13(1) of Regulation (EC) No 1924/2006</a>, EFSA, 9. Juli 2010.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/1220">Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to selenium and protection of DNA, proteins and lipids from oxidative damage (ID 277, 283, 286, 1289, 1290, 1291, 1293, 1751), function of the immune system (ID 278), thyroid function (ID 279, 282, 286, 1289, 1290, 1291, 1293), function of the heart and blood vessels (ID 280), prostate function (ID 284), cognitive function (ID 285) and spermatogenesis (ID 396) pursuant to Article 13(1) of Regulation (EC) No 1924/2006</a>, EFSA, 2. Juli 2009.

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-07-18" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Natriumselenit&oldid=257992000">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>